Question

se tiene 15 litros de un gas a 27 °C y 8 atm se comprime y isoboricamente hasta 87°c y finalmente se expande isotermicamente hasta que su volumen sea los 2/3 del volumen inicial calcula la presión final en atm

Answer 1

La presión final del gas que, a temperatura constante, se lleva a 2/3 del volumen inicial se calculó usando la ecuación que relaciona Presión y volumen a temperatura constante (Ley de Boyle) y se obtuvo un valor de 12 atm.

Aplicando la ecuación que relaciona Presión y Volumen a Temperatura constante para gases ideales (Ley de Boyle) :

P₁ . V₁ = P₂ . V₂    (1)

Tenemos el valor de P₁ = 8 atm

V₂ = 2/3 V₁  (2)

Necesitamos calcular P₂

Despejando en la ecuación (1), tenemos que:

P₂ = (P₁ . V₁) / V₂

Sustituyendo V₂ por el valor en (2) :

P₂ = (P₁ . V₁) / (2/3 V₁)

P₂ = 3/2 (P₁)

P₂ = 3/2 (8 atm) = 12 atm

Answer 2

Respuesta:

12,4atm

Explicación: