Question

como saber si un problema es saturada, in saturada o sobre saturada

Answer 1

¿QUÉ SON LAS SOLUCIONES INSATURADAS?

Las soluciones insaturadas son aquellas que contienen dos sustancias combinadas, una en una cantidad muy pequeña (ínfima) y otra en una cantidad inmensa; por ejemplo 1 pizca de sal en muchos litros de agua, soluciones impuras (0,05% de desechos en +99,95% de sustancia limpia), etc.

EJEMPLOS DE SOLUCIONES INSATURADAS

1. 1 pizca de sal disuelta en 100 litros de agua – Al ser tan pequeña la cantidad de sal, la cual intentamos diluir en el agua, tenemos vasto margen para seguir agregando sal. En este caso el agua es el solvente y la sal sería el soluto.
2. Pocos litros de cloro en una piscina olímpica con millones de litros de agua – El agua de una piscina es una solución insaturadas por ser tan poco el cloro que contiene, ya que es posible agregar más cloro para que continúe diluyéndose en el agua.
3. Una gota de pintura disuelta en una botella llena de aguarrás – El aguarrás es el solvente y la pintura el soluto. En caso que la gota de pintura sea grande, la mezcla como mucho tomará un poco de color.
4. Un consomé además de ser una comida, es una solución insaturada entre agua, sal y varias especies aromáticas altamente clarificadas.
5. Una cucharada de alcohol en 1 litro de agua – Al mezclar el alcohol en el agua tendremos una solución insaturada de alcohol.
6. Agua jabonosa – Ya que es posible continuar agregando jabón al agua.
7. Solución de yodo en agua (como desinfectante) – Dentro de la industria farmacológica, generalmente son soluciones al 1% o similares (1% de yodo y 99% de agua).u
8. 1 cucharada de azucar en 5 litros de agua – El primero se disuelve y no cambiará el sabor ni tampoco la transparencia del agua.
9. Gas metano o Dióxico de carbono en el aire de la atmósfera – Dado que estos ocupan aproximadamente el 0,001% de los gases totales, no deja de ser una solución insaturada.
10. Cantidades ínfimas de cloruro de hidrógeno en ácido muriático – Al ser tan poco, habrá reacción pero será suave.

¿QUÉ SON LAS SOLUCIONES SATURADAS?

En química, una solución saturada es aquella en la se encuentra que contiene el máximo de concentración de un soluto disuelto en un solvente. Se la considera por su condición un estado de equilibrio dinámico en el que las velocidades en que el solvente va a disolver el soluto y la velocidad de recristalización son iguales.

EJEMPLOS DE SOLUCIONES SATURADAS

1. Soda o refrescos – Son una solución saturada con dióxido de carbono en el agua. Por lo anterior al liberar la presión es que se forman las burbujas de dióxido de carbono.
2. Suelo de tierra – Se encuentran saturadas por el nitrógeno.
3. Vinagre y sal – Se puede ir añadiendo sal al vinagre hasta que se termine por dar una solución saturada.
4. Chocolate en polvo y leche – Si se le agrega y no es posible que se siga disolviendo, va a formarse una solución saturada.
5. Leche y harina – La leche puede saturarse con harina hasta que sea imposible agregar más harina a la leche.
6. Mantequilla y sal – Si se derrite la mantequilla se la va a saturar con la sal en el momento en que la sal no se disuelve.
7. Azúcar y agua – Si se mezclan 502 gramos de azúcar con 500 ml de agua.
8. Valeriana y agua – Si se mezclan 12 ml de valeriana con 10 ml de agua.
9. Café – En la medida en que se combine con el agua hasta alcanzar su punto de saturación.
10. Jugos naturales – En la combinación que se da entre el agua, la fruta y el azúcar si se alcanzar su punto de saturación.
11. Jugo en polvo y agua – En algún momento la cantidad de polvo será tanta, que no se va a poder disolver en el agua.
12. Moneda y ácido nítrico – Una moneda que pesa 5.82 gramos disolviéndose en ácido nítrico, si se añade cloruro de sodio a la solución, la plata se va a precipitar como cloruro de plata.
13. Hidróxido de potasio – Al alcanzar su punto de saturación entre componentes.

¿QUE SON SOLUCIONES SOBRESATURADAS?

La solución sobresaturada es aquella en la que el solvente ha disuelto más soluto del que puede disolver en el equilibrio de saturación. Todas tienen en común el equilibrio de saturación, con la diferencia de que en algunas soluciones este se alcanza a menores o mayores concentraciones de soluto.El soluto bien puede tratarse de un sólido, como el azúcar, el almidón, las sales, etc.; o de un gas, como el CO2 en las bebidas carbonatadas. Aplicando un razonamiento molecular, las moléculas del solvente rodean a las del soluto y buscan abrir espacio entre ellas mismas para poder albergar más cantidad de soluto.

EJEMPLOS DE SOLUCIONES SOBRESATURADAS

1. cuando tenemos un vaso con agua y le agregamos una gran cantidad de sal (puedes probar con 10 cucharaditas soperas) por mas que agitemos el vaso con agua va a quedar una cantidad de sal sin disolver en el fondo
2. azúcar y el agua se utiliza para hacer comúnmente piedras(papelon)
3. las debidas carbonatadas,incluido el agua con gas y los vinos espumosos son una solución sobresaturada con dióxido de carbono gas en el agua
4. lo jabares tienen azúcar y agua en proporción de 3 a 1
5. si la solubilidad del cloruro de magnesio etanol(C2H50H), 7,4 g/100 ml (30°C) si es 8 g se dice que es saturada