Question

Se mezclan 250 ml de bisulfito de sodio 0,2 N con 600 cm3 de bisulfito de sodio 0,3 M.
Suponiendo volúmenes aditivos, ¿cuál será la molaridad aproximada de la solución resultante?

Answer 1

Tenemos 2 soluciones de NaHSO₃ de diferentes concentraciones:

• 250 mL de solución 0,2 N
• 600 mL de solución 0,3 N

Recordar que mL = cm³ y que concentración normal = $\frac{eq. g soluto}{1000 mL solucion}$

Para la primera solución,

1000 mL solución ----- 0,2 eq. g soluto

250 mL solución ------ x = 0,05 eq. g soluto

Para la segunda solución,

1000 mL solución ----- 0,3 eq. g soluto

600 mL solución ------ x = 0,18 eq. g soluto

Como ambas soluciones contienen al mismo soluto, no hay reacción química. Al estar mezcladas, los eq. g y los volúmenes de ambas soluciones se suman:

0,05 eq. g + 0,18 eq. g = 0,23 eq. g

250 mL + 600 mL = 850 mL

Como para este caso el equivalente gramo y el mol tienen la misma masa, podemos decir que en 850 mL de solución tenemos 0,23 moles de bisulfito de sodio, por lo que:

850 mL solución ------ 0,23 moles soluto

1000 mL solución ------ x = 0,27 moles soluto

La molaridad aproximada de la solución resultante será 0,27 M.