Igualar la siguiente reacción por el método del ion electrón:
Hierro + ácido nítrico → nitrato férrico + dióxido de nitrógeno + agua
Respuestas
Al igualar la reacción por el método del ion-electrón nos quedaría:
Fe (s) + 6 HNO₃ (ac) → Fe(NO₃)₃ (ac) + 3 NO₂ (g) + 3 H₂O (l)
Lo primero que debemos hacer es individualizar qué especie se oxida (pierde electrones) y qué especie se reduce (gana electrones)
El hierro se oxida de 0 a +3, mientras que el nitrógeno presente en el ácido nítrico se reduce de +5 a +4 en el dióxido de nitrógeno.
Sabiendo esto y que las especies acuosas se ionizan, planteamos las semi-reacciones correspondientes:
Fe (s) + 3 NO₃⁻ (ac) → Fe³⁺ (ac) + 3 e⁻ + 3 NO₃⁻ (ac)
NO₃⁻ (ac) + 1 e⁻ + 2H⁺ (ac) → NO₂ (g) + H₂O (l)
Como el número de electrones en ambas semi-reacciones debe ser el mismo, multiplicamos a la segunda por 3. De esta manera, nos queda
3 NO₃⁻ (ac) + 3 e⁻ + 6 H⁺ (ac) → 3 NO₂ (g) + 3 H₂O (l)
Ahora sumamos la primera semi-reacción con esta última y llegamos a
Fe (s) + 6 NO₃⁻ (ac) + 6 H⁺ (ac) → Fe³⁺ (ac) + 3 NO₂ (g) + 3 H₂O (l) + 3 NO₃⁻ (ac)
Escrita en forma molecular, la reacción queda
Fe (s) + 6 HNO₃ (ac) → Fe(NO₃)₃ (ac) + 3 NO₂ (g) + 3 H₂O (l)