Question

a la temperatura de 65°C hallar la presion de vapor de una solucion que contiene 13,68 g de sacarosa C12 H22O11 en 90 g de agua

Answer 1

La presión de vapor de la solución es:     Pv sol = 186.01 mmHg

   La presión de vapor de la solución se calcula mediante la aplicación de las fórmulas correspondientes, calculando previamente los moles de soluto y solvente, así como la fracción molar del soluto y conociendo que la presión del agua a 65ºC es de 187.5 torr / 187.5  mmHg ) de la siguiente manera :

 

   sto = 13.68 g sacarosa C12H22O11    Pmsto = 342 g/mol

   solve = 90 g agua  H2O

   Pv solve  = 187.5 mmHg

    Pv sol=?

           moles sto = 13.68 g/ 342 g/mol = 0.04 moles sto

           moles solve = 90 g / 18 g/mol = 5 moles solve

         Fracción molar de sto :

         X sto = n sto / ( nsto + nsolve )

           X sto = 0.04 moles sto /( 0.04 moles sto + 5 moles solve )

          Xsto  = 7.93*10-3  

       

           ΔP = Pvsolve * Xsto = 187.5 mmHg * 7.93*10-3

          ΔP = 1.4868 mmHg

       Pv sol =  Pv solve - ΔP = 187.5 mmHg - 1.4868 mmHg

       Pv sol = 186.01 mmHg