Question

1. Determina el numero de moles de cada elemento presente en cada caso que se indica a continuacion:
A. un clavo de hierro de 10,5g
B. una moneda de cobre de 15,2g
C. una muestra de azufre de 2,7 x 10 ala 2 g
D. un globo que se lleno con 4,03 g de hidrogeno
E. un tanque de oxigeno de 64 g

Answer 1

A. 10,5 g Fe x 1 mol Fe / 55,84 g Fe = 0,18 mol Fe

B. 15,2 g Cu x 1 mol Cu / 63,55 g Cu = 0,239 mol Cu

C. 2,7 x 10^2 g S x 1 mol S / 32 g S = 8,43 mol S

D. 4,03 g H2 x 1 mol H2 / 2 g H2 = 2,015 mol H2

E. 64 g O2 x 1 mol O2 / 32 g O2 = 2 mol O2

SALUDOS!

Answer 2

Respuesta:

a. 0.188 mol de hierro

b. 0.239 molde cobre

c. 8.44 mol de azufre

d. 2.015 mol de H2

e. 2 mol O2

Explicación:

a.  

Mm Fe = 56 g/mol

n = masa/Mm

n = 10.5 g /56 g/ mol

n = 0.188 mol de hierro

b.

Mm Cu = 63.54 g/mol

n = 15.2 g / 63.54 g/mol

n = 0.239 mol de cobre

c. 2.015 mol de hidrogeno

Mm S = 32 g/mol

n = 2.7 x 10² g / 32 g/mol

n = 8.44 mol de azufre

d.

Mm H2 = 2 g/mol

n = 4.03 g / 2 g/mol

n = 2.015 mol de hidrogeno

e.

Mm O2 = 32 g/mol

n = 64 g / 32 g/ mol

n = 2 moles de oxigeno