Ejercicios sobre unidades quimicas de concentracion
1.- Se desea calcular la concentracion molar de una solucion acuosa de hidroxido de sodio (NaOH) que contiene 20 gramos de soluto en un volumen de 100 mL
2.-Se disuelven 230 g de HCL en agua suficiente para formar 1500 mL de solucion.
Calcular su concentracion molar
3.-Una persona empleo 34,2 gr de sacarosa (C12H22O11) Para endulzar un cafe
de 150mL ¿cual fue la concentracion sacarosa del cafe?
4.-¿ Cual es la molaridad de 16 g de CuSO4 EN UN LITRO DE SOLUCION?
5.- Se disuelve 230 g de acido clorhidrico (HCl) en agua para formar 1500mL de solucion. Determina la concentracion molar
me pueden ayudar please!!!!
Respuestas
Debemos recordar que la concentración molar = moles de soluto/1000 mL solución
1. Se tienen 20 g de NaOH (soluto) en 100 mL de solución
100 mL solución ------ 20 g NaOH
1000 mL solución ----- x = 200 g NaOH
40 g NaOH ------ 1 mol
200 g NaOH ----- x = 5 moles
La concentración de la solución es 5 M.
2. Se tienen 230 g de HCl (soluto) en 1500 mL de solución
1500 mL solución ----- 230 g HCl
1000 mL solución ------ x = 153,33 g HCl
36,5 g HCl ----- 1 mol
153,33 g HCl ----- x = 4,2 moles
La concentración de la solución es 4,2 M.
3. Se tienen 34,2 g de sacarosa (soluto) en 150 mL de solución
150 mL solución ---- 34,2 g sacarosa
1000 mL solución ----- x = 228 g sacarosa
342 g sacarosa ----- 1 mol
228 g sacarosa ----- x = 0,67 moles
La concentración de la solución es 0,67 M.
4. Se tienen 16 g de CuSO₄ (soluto) en 1000 mL de solución
159, 5 CuSO₄ ------- 1 mol
16 g CuSO₄ ------ x = 0,1 moles
Como los 16 gramos se encuentran en un litro de solución, su concentración molar es 0,1 M.
5. Es el mismo que el 2