El olor caracteristico de la piña se debe a que contiene C6h1202, si se combustión a 10 gr de este compuesto, ¿cuántos litros de agua se obtendrían en condiciones normales?
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Respuestas
Saludos! Al someter a combustión 10g de C6h1202 se obtienen en condiciones normales 12,6L de H2O.
La reacción balanceada para la combustión del C6h1202 es la siguiente:
C6H12O2 + 8O2 = 6CO2 + 6H2O
El primer paso es conocer cuantos moles de C6H12O2 están presentes inicialmente en la reacción, para ello usamos la ecuación:
mol = gramos / peso molecular
El peso molecular del C6H12O2 es de 116.15 g/mol, por lo tanto:
10g C6H12O2 / 116.15 g/mol = 0,086 moles de C6H12O2
Cómo vemos en la ecuación balanceada, por cada mol C6H12O2 quemado en la combustión, se producen 6 moles de agua, por lo tanto:
moles H2O = (0,086 mol C6H12O2 ) * 6 = 0,516 mol H2O
Sabiendo que se generaron 0,516 moles de agua en la reacción, podemos calcular el volumen en litros utilizando la ecuación correspondiente a la ley de los gases ideales :
PV = nRT
Donde P representa la presión, V el volumen, n los moles, R es la constante de los gases, y T es la temperatura. Cómo deseamos conocer el volumen de agua, la colocamos en función del volumen:
V = nRT / P
En condiciones normales, la temperatura es 298,15K (25 °C), y la presión es 1atm, la constante de los gases tiene un valor de 0,082. Teniendo en cuenta que la cantidad de moles de agua es 0,516 mol H2O, podemos calcular el volumen de agua en litros usando la ecuación del gas ideal en función del volumen:
V = (0,516 mol H2O) (0,082) (298,15K) / (1 atm) = 12,6 L H2O
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