Question

¿cual es la masa en gramos de ácido nítrico que esta presente en 500ml de una disolución cuya concentración de ácido nítrico es 0.5M?

Answer 1

En una disolución acuosa de 500ml de ácido nítrico 0.5M hay presentes 15,75g de ácido nítrico.

Para encontrar la cantidad en gramos de ácido nítrico (HNO3) presente, debemos primero encontrar la cantidad de moles , re ordenando la ecuación de la Molaridad:

Molaridad = moles de soluto / litros de disolución

moles de soluto = Molaridad  x Litros de disolución

Conociendo que la Molaridad  es 0.5M y los litros de disolución son 500ml equivalente a 0,5L, podemos saber los moles de ácido nítrico presentes:

moles de ácido nítrico = 0.5M * 0,5L = 0,25 moles

El problema demanda la masa expresada en gramos, para ellos tendremos que convertir los moles de ácido nítrico a gramos, lo cual es posible hacerlo con la siguiente relación:

gramos de sustancia = moles de sustancia x masa molar de la sustancia

La masa molar (o peso molecular a veces abreviado p.m) es un dato constante para cada compuesto, en el caso del ácido nítrico (HNO3) su masa molar es de 63,01 g/mol, por lo tanto podemos calcular los gramos de ácido nítrico:

gramos de ácido nítrico = 0,25 moles x 63,01g/mol = 15,75g

Espero haber sido de ayuda, puedes encontrar ejemplos parecidos en  https://brainly.lat/tarea/185932 y https://brainly.lat/tarea/12737597

Answer 2

Hola!

¿Cual es la masa en gramos de ácido nítrico que esta presente en 500 ml de una disolución cuya concentración de ácido nítrico es 0.5 M?

• Tenemos los siguientes datos:

m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)

V (volumen de disolución) = 500 mL → 0.5 L

M (molaridad o concentración) = 0.5 M (o 0.5 mol/L)

MM (masa molar del ácido nítrico-HNO3)

H = 1 * 1 = 1 u  

N = 1 * 14 = 14 u  

O = 3 * 16 = 48 u  

----------------------  

MM (masa molar del ácido nítrico-HNO3) = 1 + 14 + 48

MM (masa molar del ácido nítrico-HNO3) = 63 g/mol

• Aplicamos los datos a la fórmula de la Molaridad o Concentración Molar, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$0.5 = \dfrac{m_1}{63*0.5}$

$0.5 = \dfrac{m_1}{31.5}$

$m_1 = 0.5*31.5$

$\boxed{\boxed{m_1 = 15.75\:gr}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:  

15.75 gramos de ácido nítrico

________________________________

$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$