• Asignatura: Química
  • Autor: julian2004agudelo
  • hace 8 años

Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M, 100 mL de HCl 2.00 M y agua suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final?

Respuestas

Respuesta dada por: diyou159
13

8 mol/L x 0,03 L = 0,24 mol HCl

2 mol/L x 0,1 L = 0,2 mol HCl

0,24 mol HCl + 0,2 mol HCl = 0,44 mol HCl estan contenidos en 130 ml de solución

0,44 mol / 0,13 L = 3,38 mol/L   ------- concentración 1

Fórmula de las disoluciones:

C1V1 = C2V2

Donde:

C1 = concentración 1

V1 = volumen 1

C2 = concentración 2

V2 = volumen 2

Reemplazamos:

3,38 x 130 = C2 x 200

C2 = 2,19 mol/L

La concentración es 2,19 M

SALUDOS!

Respuesta dada por: lumar173
0

La Molaridad de la solución resultante de la mezcla de dos soluciones de HCl, es de 2,2 M.

¿Cómo se calcula la Molaridad de la solución final?

Solución 1:   HCl 8 M

Volumen de solución 1 = 30 ml

Solución 2:  HCl 2 M

Volumen de solución 2 = 100 ml

►  Cálculo de moles de HCl en la solución 1

0,030 L solución  ×  8 mol HCl / L de solución = 0,24 mol HCl

►  Cálculo de moles de HCl en la solución 2

0,1 L solución ×  2 mol HCl / L solución  = 0,2 mol HCl

►  Cálculo de Molaridad de la solución final

moles totales en solución final = 0,24 + 0,2 = 0,44

Molaridad = 0,44 mol / 0,2 L

Molaridad = 2,2 mol/L

Más ejercicios relacionados a unidades químicas de concentración de soluciones en:

brainly.lat/tarea/13695633

#SPJ2

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