Calcule la normalidad de 6,52 g de cloruro de cobalto (ii) disuelto en una solución acuosa con un volumen total de 75 ml.
Respuestas
6,52 g x 1 mol / 129,83 g x 2 eq / 1 mol = 0,1 eq
75 ml x 1 L / 1000 ml = 0,075 L
0,1 eq/0,075 L = 1,33 eq/L
La normalidad de la solución es 1,33 N
SALUDOS!
Respuesta:
La normalidad de la solución es 1.33 N
Explicación:
Primero que nada, definamos la normalidad: número de equivalentes/1000 mL solución. Seguido de eso, ¿cómo calculo la masa de un equivalente? Para el caso presentado, de una sal disuelta en agua, la masa de un equivalente se calcula como el cociente entre la masa molar de la sal, dividida por el número de cargas. En el caso del CoCl₂, 1 eq = 129.8 g/2 = 64.9 g. El 2 corresponde a la carga el catión Co²⁺.
Ahora que conocemos que un equivalente de cloruro de cobalto (II) pesa 64.9 g, podemos plantear cuántos equivalentes se encuentran presentes en los 6.52 g de cloruro de cobalto (II) disueltos:
64.9 g ------- 1 eq CoCl₂
6.52 g ------ x = 0.1 eq CoCl₂
Dado que la normalidad se expresa cada 1000 mL de solución, y que el volumen total en el que se encuentran los 0.1 eq es de 75 mL, nos queda hacer una última relación:
75 mL de solución ------ 0.1 eq CoCl₂
1000 mL de solución ------ x = 1.33 eq CoCl₂
↓
La normalidad de la solución es 1.33 N