Question

En la bodega de una tienda en la que venden gases como hidrógeno, oxígeno, etc., la temperatura promedio en las mañanas es de 7 grados centígrados y alrededor de las 2 de la tarde aumenta a 95 grados Fahrenheit. Un cilindro contiene argón en dicha bodega trae esta nota: gas envasado a alta presión puede causar asfixia rápidamente. Almacene y use con ventilación adecuada. El cilindro no debe exceder 125 grados Fahrenheit. Si su presión se incrementa 20% y su temperatura inicialmente era de 7 grados centígrados, que temperatura alcanzará y que pasará con este tanque?

Answer 1

La temperatura que alcanzará el gas Argón de la bodega de una tienda es 145.454 °F y por lo tanto explotará

Datos:

Cilindro no debe exceder 125°F= 324.817 K

La presión se incrementa en un 20%

Temperatura inicial: T₁= 7°C= 280.15 K

Tf=?

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual es:

P₁*T₂=P₂*T₁

Reemplazando los datos:

P₁*T₂= 1.2 P₁*280.15 K

T₂=1.2* 280.15 K

T₂=336.18 K

T₂=145.454 °F

Por lo tanto, el tanque excedió los 125°F y debido a esto el tanque explotará.