Question

Un tanque de almacenamiento contiene 32.7 kg de nitrógeno (N2) a una presión absoluta de 3.8 atm. ¿Cuál será la presión si el nitrógeno se sustituye por una masa igual de CO2?
Resp. 2.42 atm

Answer 1

La presión en el tanque de almacenamiento si el nitrógeno se sustituye por una masa igual de CO₂ es: 2.42 atm

Datos:

M₁= 32.7 kg de N₂ =32700 g

P= 3.8 atm

P₂=?

M₂= 37.2 kg CO₂= 32700 g

Explicación:

1. Se hallan los moles de nitrógeno y dióxido de carbono:

Moles de nitrógeno:

n= masa/ peso molecular

n= 32700 g/ 28 g/mol

n=1167.857 moles

Moles de CO₂

n= 32700g / 44 g/mol

n= 743.18 moles

2. Se halla la presión al sustituir nitrógeno por CO₂:

P₁*n₂= P₂*n₁

P₂= (P₁*n₂)/ n₁

P₂=(3.8 atm*  743.18 moles) / (1167.857 moles)

P₂=2.42 atm