Question

6. el fosforo elemental se prepara por la
siguiente reacción:
Cas (PO4)2 + SIO2+
PA+ Casioz+CO
a. ¿Cuántas moles de P4 pueden
producirse a partir de la reacción de
155g de fosfato de calcio?
b. ¿Cuantos gramos de P4 se forman?
C. ¿cuántas moléculas de P4 se obtienen?​

Answer 1

a. Los moles de P₄ que pueden producirse a partir de la reacción es: 0.279 moles P₄

b. Los gramos de P₄ que se forman son: 34.18 g P₄

c. Las moléculas de P₄ que se obtienen son: 1.678*10²³ moléculas P₄

Reacción química:

2 Ca₃(PO₃)₂ + 6 SiO₂ + 6 C = 6 CaSiO₃ + P₄ + 6 CO

Explicación:

a. Se realiza una conversión de gramo a mol:

155 g Ca₃(PO₃)₂ * (1 mol Ca₃(PO₃)₂/ 278.18 g Ca₃(PO₃)₂)( 1 mol P₄/ 2 mol Ca₃(PO₃)₂)=0.279 moles P₄

b. Se realiza una conversión de gramo a gramo:

155 g Ca₃(PO₃)₂ * (1 mol Ca₃(PO₃)₂/ 278.18 g Ca₃(PO₃)₂)( 1 mol P₄/ 2 mol Ca₃(PO₃)₂)(122.68 g P₄/ 1 mol P₄)=34.18 g P₄

c. Se realiza una conversión de gramo a molécula:

155 g Ca₃(PO₃)₂ * (1 mol Ca₃(PO₃)₂/ 278.18 g Ca₃(PO₃)₂)( 1 mol P₄/ 2 mol Ca₃(PO₃)₂)( 6.023*10²³ moléculas P₄/ 1 mol P₄)=1.678*10²³ moléculas P₄