Question

Ayuda please es para hoy xd
Halla el peso molecular de un gas que presenta :
W = 48 g. T = 127° C, P = 12 atm, V = 8.2.​

Answer 1

Respuesta:

El peso molecular es de 1.6019 grs / mol

Explicación: De la ecuacion de los gases ideales tenemos que:

PV = nRT  es decir Presión x Volumen = num. de moles x constante x temp.

pero n = w/M  es decir peso/peso molecular es decir n= w/M al cambiar en la formula tenemos que:   PV = ( w/M) x R x T de donde despejando para M será

M = w x R x T / P x V sustituyendo por los datos será :

M = 48 gr. x 0.0821 Lt atm °K-1 mol-1 x (127 + 273 ) °K / 12 atm x 8.2 Lts

M = 4.8 x 0.0821 x 400 / 12 x 8.2    M = 157.63 / 98.4  = 1.6019 grs. / mol