Se tituló 20 ml de Ca(OH)2 con 17.5 ml de HCI 0.5M. Calcule la concentración
(Molaridad) de la base (Ca(OH)2)
Respuestas
Primero que nada, escribamos la titulación que se realiza para poder calcular la molaridad de la base:
Ca(OH)₂ (ac) + 2 HCl (ac) → CaCl₂ (ac) + 2 H₂O (l)
20 mL 17,5 mL Datos
x M 0,5 M
Sabemos que la concentración molar se define como la cantidad de moles de soluto presentes en 1000 mL de solución.
1000 mL solución HCl ----- 0,5 moles HCl
17,5 mL solución HCl ----- x = 8,75 . 10⁻³ moles HCl
Por la estequiometría de la reacción, sabemos que cada 2 moles de HCl se consume 1 mol de Ca(OH)₂
2 moles HCl ------ 1 mol Ca(OH)₂
8,75 . 10⁻³ moles HCl ------ x = 4,375 . 10⁻³ moles Ca(OH)₂
Los moles recién calculados se encuentran presentes en 20 mL de solución de Ca(OH)₂, por lo que para hallar la concentración molar debemos hacer un último cálculo:
20 mL ------- 4,375 . 10⁻³ moles Ca(OH)₂
1000 mL ------- x = 0,22 moles Ca(OH)₂
La concentración molar de la base es 0,22 M.