Question

Se tituló 20 ml de Ca(OH)2 con 17.5 ml de HCI 0.5M. Calcule la concentración
(Molaridad) de la base (Ca(OH)2)
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Answer 1

Primero que nada, escribamos la titulación que se realiza para poder calcular la molaridad de la base:

Ca(OH)₂ (ac) + 2 HCl (ac) → CaCl₂ (ac) + 2 H₂O (l)

20 mL                 17,5 mL                                            Datos

x M                      0,5 M

Sabemos que la concentración molar se define como la cantidad de moles de soluto presentes en 1000 mL de solución.

1000 mL solución HCl ----- 0,5 moles HCl

17,5 mL solución HCl ----- x = 8,75 . 10⁻³ moles HCl

Por la estequiometría de la reacción, sabemos que cada 2 moles de HCl se consume 1 mol de Ca(OH)₂

2 moles HCl ------ 1 mol Ca(OH)₂

8,75 . 10⁻³ moles HCl ------ x = 4,375 . 10⁻³ moles Ca(OH)₂

Los moles recién calculados se encuentran presentes en 20 mL de solución de Ca(OH)₂, por lo que para hallar la concentración molar debemos hacer un último cálculo:

20 mL ------- 4,375 . 10⁻³ moles Ca(OH)₂

1000 mL ------- x = 0,22 moles Ca(OH)₂

La concentración molar de la base es 0,22 M.