Question

Una muestra de una sustancia gaseosa se halla a 20°C y 1.2 atm de presión. Si su densidad es de 1,35 g/L. ¿cual es el peso molecular de dicha sustancia

Answer 1

Respuesta:

M= 27.03 uma

Explicación:

Utilizando la ecuación general para gases ideales: PV=nRT en función de la densidad p=MmP/RT

Datos:     Despejando:                         Sustitución:                         Resultado:

T293K    M=pRT/P   M=(1.35g/L)(0.082atmL/molK)(293k)/1.2atm                                                      

P=1.2 atm

R=0.082 atmL/molK

p=1.35g/L

Resultado: M=27.03g/mol

Las unidades de la masa molecular son las uma