Question

En un laboratorio se tiene 50 cm3 de kr a 4 MPa y se transfieren a otro recipiente cuyo volumen es de 1 cm3 cual es la nueva presion del gas

Answer 1

Respuesta:

P2=200Mpa = 2x10∧8 Pa

Explicación:

Utilizando la Ley de Boyle = V1P1= V2P2

Datos:               Despeje:              Sustitución:                        Resultado:

V1=50cm3         P2=V1P1/V2        P2=(50 cm3)(4Mpa)/1 cm3    P2=200 Mpa

P1=4Mpa

V2=1cm3

P2= ?

Answer 2

La nueva presión del gas de  Kr cuando el volumen es 1 cm³ es: 200 MPa.

Datos

P₁= 4 Mpa

V₁= 50 cm³

P₂= ?

V₂= 1 cm³

Ley de Boyle

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

4 Mpa * 50 cm³ =  P₂*1 cm³

P₂ = (4 Mpa * 50 cm³) / 1 cm³

P₂ = 200 MPa

Por lo tanto, la nueva presión del gas será de 200 MPa.

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