4FeS (s) + 7O2 -> 2Fe2O3 (s) + 4SO2 (g)
¿Cuantos moles de óxido de hierro III se forman si se alimentan 36 moles de sulfuro de hierro II?
¿cuantos gramos de Dióxido de azufre se obtienen si se alimentan 200gramos de sulfuro de hierro II?
¿Cuantos gramos de sulfuro de hierro II se requieren para obtener 10 moles de oxido de hierro III?
¿Cuantos gramos de oxigeno se necesitan para obtener 50 gramos de dióxido de azufre?
Respuestas
a) Los moles de óxido de hierro (III) que se formaron son: 18 moles Fe₂O₃
b) Los gramos de dióxido de azufre que se obtuvieron son: 145.7 g SO₂
c) Los gramos de sulfuro de hierro (II) que se requieren son: 1757 g FeS
d) Los gramos de oxígeno que se necesitan son: 43.75 g O₂
Reacción química:
4FeS (s) + 7O₂ = 2Fe₂O₃ (s) + 4SO₂ (g)
Explicación:
a) Se realiza una conversión de mol a mol:
36 moles FeS * (2 moles Fe₂O₃/ 4 moles FeS)=18 moles Fe₂O₃
b) Se realiza una conversión de gramo a gramo:
200 g FeS * (1 mol FeS/ 87.85 g FeS)*(4 moles SO₂/ 4 moles FeS)(64 g SO₂/ 1 mol SO₂)=145.7 g SO₂
c) Se realiza una conversión de mol a gramo:
10 moles Fe₂O₃ * (4 moles FeS/ 2 moles Fe₂O₃)(87.85 g FeS/ 1 mol FeS)=1757 g FeS
d) Se realiza una conversión de gramo a gramo:
50 g SO₂* (1 mol SO₂/ 64 g SO₂)(7 moles O₂/ 4 moles SO₂)( 32 g O₂/ 1 mol O₂)=43.75 g O₂