El volumen de un gas a 20°c y a 1atm de presión es de 150 litros. Determina que volumen ocupará si sus condiciones cambian a 122°f y una presión de 730 mm de hg
Respuestas
El volumen que ocupará si sus condiciones cambian a 122°F y una presión de 730 mm de Hg es de: V2 = 172.24 Lts .
El volumen que ocupará si sus condiciones cambian a 122°F y una presión de 730 mm de Hg se calcula aplicando la ecuación de la ley combinada de los gases : V1*P1*T2 = V2*P2*T1 , de la siguiente manera :
V1=150 Lts
T1 = 20ºC + 273 = 293 ºK
P1 = 1 atm
V2 =?
T2 =( 122ºF -32 )/1.8 = 50 ºC +273 = 323 ºK
P2 = 730 mmHg *1atm/ 760 mmHg = 0.96 atm
Ley combinada de los gases:
V1*P1*T2 = V2*P2*T1
se despeja V2 :
V2 = V1*P1*T2 /P2*T1
V2 =150 Lts* 1atm *323 ºK/ 0.96 atm *293º K
V2 = 172.24 Lts .
Respuesta:V2= 169.34 Litros
Explicación:
DATOS:
P1=1 ATM=760 mmHg
V1=150 Litros
T1=25°C+273=298 K
P2=730 mmHg
V2=?
T2=122°F=323.15° K
FÓRMULA:. DESPEJÉ:
P1V1/T1=P2V2/T2 V2= P1V1T2/T1P2
SUSTITUCIÓN:
V2=(760mmHg)(150Litros)(323.15° K)/(298°K)(730mmHg)
RESULTADO:
**V2 = 169.34 Litros**
Espero haber ayudado :)