en cuantos mililitros de solucion deben disolverse 100 mg de as2o3 para preparar unA solucion 0.15 m
Respuestas
Respuesta dada por:
4
La cantidad de mililitros necesaria para disolver 100 mg de As₂O₃ y preparar una solución 0.15 M es: 3.37 mL
Datos:
Masa soluto= 100 mg
Molaridad= 0.15 M
Explicación:
1. Se hallan los moles de soluto:
100 mg As₂O₃ * (1 g/ 1000 mg)(1 mol As₂O₃/ 197.84 g As₂O₃)=5.055*10⁻⁴ moles As₂O₃
2. Se hallan los Litros de solvente mediante la fórmula de molaridad:
M= No. moles soluto/ L solución
0.15 = 5.055*10⁻⁴ / L solución
L solución= 5.055*10⁻⁴/ 0.15
L solución=3.37*10⁻³ litros
3. Se convierte a mililitros:
3.37*10⁻³ litros * ( 1000 mL / 1 L)=3.37 mL
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