qúe ph tiene 1L de solucion de Ca (OH)2 resultado de mezclar 0,05moles de Ca(OH)2 en agua

Anónimo: poh=1

Anónimo: poh+ph=14

Anónimo: ph=13

angelina16985: gracias¡❤

Anónimo: manda mas problemas de quimik ami wsp

Anónimo: +51972701752 d fisik tambien pero menos d ondas mecanicas.

angelina16985: quiero que me expliques como entendiste este procedimiento, a mí , me parece muy díficil

Anónimo: manda

Anónimo: la foto

Anónimo: del problema

Respuestas

Respuesta dada por: judith0102

El valor del PH de la solución es de : PH = 12.7

El PH de la solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula que relaciona PH y POH , PH +POH = 14 , siendo POH = -Log[OH-] y la concentración de OH- es la molaridad de la solución, la cual se calcula con : M = moles sto/Vsol(L) , de la siguiente manera:

Vsol = 1 L sol

Ca(OH)2

sto = 0.05 moles Ca(OH)2

M = moles sto/Vsol(L)

M = 0.05 moles sto/1 L sol

M = 0.05 mol/L

[ OH-] = 0.05M

POH = -Log[ OH-] = - Log [ 0.05M] = 1.30

PH +POH = 14

PH = 14 -POH = 14 -1.30

PH = 12.7

Anónimo: (oh-)=0,1