• Asignatura: Química
  • Autor: maragallegos94
  • hace 8 años

Determinar que masa de nitrógeno se producirá por la descomposición de 450 g de NaN3

Respuestas

Respuesta dada por: Gisellvilladiego
13

Respuesta:

esa es ojala y te sirva de mucho <3

Explicación:

El sistema requiere de una bolsa con características especiales: 1) no debe

inflarse accidentalmente, pues obstaculizaría la visión del conductor; 2) el gas

utilizado no debe ser tóxico, pues al escaparse produciría daños por

inhalación; 3) el gas deberá obtenerse muy rápidamente para que la bolsa esté

llena antes que las personas impacten sobre ella y, finalmente, 4) los

productos químicos generadores del gas deben ser de fácil manejo y estables

durante largos periodos de tiempo.

Luego de la evaluación de varios gases no tóxicos, se decidió que el nitrógeno

(N2) era el más adecuado, pues constituye cerca del 79% en volumen del aire.

Una buena manera de obtenerlo es por descomposición de la azida de sodio,

según la siguiente ecuación:

Se ha calculado que, en condiciones ambientales, 130 gramos de azida de

sodio producen cerca de 60 litros de gas nitrógeno, cantidad suficiente para

inflar la bolsa protectora. Al producirse el impacto, un sensor genera una

2 NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g)

Azida de sodio Sodio Nitrógeno

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