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8
9.3 CONSTANTE DIELECTRICA: Permitividad está definida como la medida de la capacidad de un material a ser polarizada por un campo eléctrico. La constante dieléctrica (k) de un material es larazón de su ε permitividad a la permitividad de vacío εo, para k = ε / εo. La constante dieléctrica es por tanto, también conocida como la permitividad relativa del material. Dado que la constantedieléctrica es sólo una relación de dos cantidades similares, es dimensional.
En el sulfato cúprico pentahidratado, cada ion de cobre está coordinado a cuatro moléculas de agua a través de los paresde electrones sin compartir el oxígeno formando un ion completo. Cada ion de sulfato está unido a una molécula de agua por un enlace de hidrogeno. La molécula de agua presenta momento dipolarpermanente; además de presentar fuertes enlaces de hidrogeno también tiene una elevada constante dieléctrica, una de las más elevadas de todas las sustancias puras. Esa capacidad del agua pura para reducirlas fuerzas entre partículas cargadas es un factor primordial como solvente de muchos compuestos iónicos. Por lo tanto se podría concluir que los iones son los culpables de que el agua se comportecomo conductor eléctrico y son obtenidos de la ionización de una sal cuando se le agrega a un disolvente, así se separan formando un catión y un anión, el sulfato de cúprico al ionizarse en el aguase convierte en electrolito y se separa entre cationes Cu+ y aniones SO4- que en este caso es el responsable de que la disolución acuosa permita dar vía a través de ella al flujo de electrones(electricidad).
MATERIAL
SOLUBILIDAD
AGUA (H2O)
2.750 g/L a 30 °C
9.4 TABLA 2. CONCENTRACION MAXIMA DE Cl y Ca En CuSO4*5H2O
ELEMENTO
SIMBOLO
PESO ATOMICO
N° DE ATOMOS
CONCENTRACION MAXIMACloro
Cl
35,453
1
10,9014 %
Calcio
Ca
40,078
1
12,3235 %
cobre
Cu
63,546
1
19,5396 %
Hidrogeno
H
1,00794
En el sulfato cúprico pentahidratado, cada ion de cobre está coordinado a cuatro moléculas de agua a través de los paresde electrones sin compartir el oxígeno formando un ion completo. Cada ion de sulfato está unido a una molécula de agua por un enlace de hidrogeno. La molécula de agua presenta momento dipolarpermanente; además de presentar fuertes enlaces de hidrogeno también tiene una elevada constante dieléctrica, una de las más elevadas de todas las sustancias puras. Esa capacidad del agua pura para reducirlas fuerzas entre partículas cargadas es un factor primordial como solvente de muchos compuestos iónicos. Por lo tanto se podría concluir que los iones son los culpables de que el agua se comportecomo conductor eléctrico y son obtenidos de la ionización de una sal cuando se le agrega a un disolvente, así se separan formando un catión y un anión, el sulfato de cúprico al ionizarse en el aguase convierte en electrolito y se separa entre cationes Cu+ y aniones SO4- que en este caso es el responsable de que la disolución acuosa permita dar vía a través de ella al flujo de electrones(electricidad).
MATERIAL
SOLUBILIDAD
AGUA (H2O)
2.750 g/L a 30 °C
9.4 TABLA 2. CONCENTRACION MAXIMA DE Cl y Ca En CuSO4*5H2O
ELEMENTO
SIMBOLO
PESO ATOMICO
N° DE ATOMOS
CONCENTRACION MAXIMACloro
Cl
35,453
1
10,9014 %
Calcio
Ca
40,078
1
12,3235 %
cobre
Cu
63,546
1
19,5396 %
Hidrogeno
H
1,00794
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Solubilidad en Agua
20,3g/100mL de agua a 20°C
2,750 g/L a 30 °C
La constante dieléctrica
7.8
Explicación:
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