En un laboratorio se prepara una disolución de 5%m/m la cual presenta una temperatura de ebullición de 102ºC, determine la masa molecular del soluto sabiendo que la temperatura de ebullicion del solvente puro(Tºeb) es 100ºC y la keb es 2,53ºC/m
Respuestas
Para la disolución al 5% m/m, la masa molecular del soluto es 66.58 g/mol
Explicación:
Cuando se agrega un soluto, se evidencia un aumento en el punto de ebullición, el cual puede ser determinado mediante la siguiente expresión:
ΔTe= Keb * m
Dónde:
Keb= constante de ebullición
m= molalidad
La temperatura de ebullición de la disolución es igual a:
Te= Te(solvente) + ΔTe
Dónde:
ΔTe= aumento o variación en el punto de ebullición
Te(solvente)= temperatura de ebullición del solvente
El %m/m se define cómo:
% m/m= (masa soluto/ masa disolución)*100
Asumiendo que se tienen 100 g de disolución:
masa soluto= 0.05*masa disolución
masa soluto= 0.05*100= 5 g
La molalidad es igual a:
m= moles soluto / kg solvente
Las moles de soluto son iguales a:
n= M/MW
Dónde:
M= masa del soluto
MW= masa molecular del soluto
Reemplazando:
m= M/ (MW * kg solvente)
masa disolución = masa soluto + masa solvente= 100 g
masa solvente= 100 g - masa soluto
masa solvente= 100 g - 5g= 95 g= 0.095 kg
La variación en el punto de ebullición es:
ΔTe = Te - Te(solvente)
ΔTe= 102 °C - 100 °C= 2°C
ΔTe= (2.53 °C kg/mol * 5 g) / (MW * 0.095 kg)= 2°C
Despejando:
MW= (2.53 °C kg/mol * 5 g) / (2 °C * 0.095 kg)= 66.58 g/mol