Respuestas
Respuesta:
a- 4.40 aproximadamente
b- 1.91 aproximadamente
c-2 aproximadamente
Explicación:
En el apartado A, lo que tienes que hacer es escribir la reacción de descomposición del ácido, tienes que tener en cuenta que cuando se disocia en los iones, el ion negativo coincidirá con la sal de sodio. Luego hay que calcular las molaridades a partir de los datos que nos dan de la sal y del ácido, y a continuación establecer las condiciones del equilibrio. Para hallar la x hay que tener el dato de la constante de acidez del ácido (yo la he buscado en google) y se despeja x. Según las condiciones de este equilibrio, x coincide con la concentración de protones, así que una vez obtenido la x se usa la formula del pH=-log( H3O+)
En el apartado B, se calcula directamente la concentración del ácido clorhídrico multiplicando su concentración por los L que se añaden Y DIVIDIENDOLO POR EL VOLUMEN TOTAL DE LA REACCIÓN, es decir, 0.25 L del principio + 0.03 del Clorhídrico. Una vez calculado su concentración nueva, se calcula la concentración de H3O+ del nuevo ácido por estequiometría, y sumar estos protones a la cantidad de protones del apartado anterior, sin embargo la cantidad de protones del apartado anterios se tiene que volver a calcular multiplicandose por 0.25 L y dividiendose POR EL VOLUMEN TOTAL QUE ES 0.25 + 0.03 L luego se suman, y se vuelve a calcular el pH con la misma formula. Este debe de ser más ácido porque se está añadiendo ácido.
En el apartado C se hace lo mismo que el apartado B pero a la hora de calcular la cantidad de protones totales hay que restar la cantidad de protones calculados en el apartado anterior ( volviendo a calcular su concentración porque se modifica el volumen) los OH- ya que H3O+ + OH- forma H2O, al restarlos te saldrá el exceso de H3O+ que indicará el pH de la disolución total.
