un estudiante estaba preparando 200 ml de una solución 0.01M y se pasa en 2.0ml de agua, determine cual es la nueva concentracion de la solucion y cuantos ml de la solucion concentrada (1,0 M) requiere adicionarle para obtener la concentracion deseada
Respuestas
La nueva concentración de la solución es 0,0099 M, se requieren adicionar 2 mL para obtener la concentración deseada.
Explicación:
- Calculo de la nueva concentración de la solución
Para llevar un solución a otra concentración siempre que sea el mismo soluto se utiliza la siguiente ecuación:
Vi*Ci = Vf*Cf
Donde
Vi, volumen de la concentración inicial.
Ci, la concentración inicial.
Vf, el volumen de la concentración final
Cf, la concentración final.
En este caso se desean prepara 200 mL de una solución 0,01 M estos serán los datos de nuestra etapa inicial
Se sabe que el estudiante se pasa por 2 mL por ende Vf será 202 mL
Despejando Cf
Cf = (200mL*0,01M)/ (202 mL) = 0,0099 M
La nueva concentración es 0,0099 M
- Volumen que se requiere de una solución concentrada al 1,0 M
En este caso se desea preparar una solución 0,01 M, a partir de la solución anterior (V = 202 mL y C = 0,0099 mL) estos serán los datos de nuestra etapa inicial, añadiendo mililitros de una solución al 1,0 M esta será nuestra etapa final
Despejando Vf, que es el volumen que deseamos conocer.
Vf = (202 mL*0,0099 M)/ (1,0 M) = 2 mL
Se requieren adicionar 2 mL para obtener la concentración deseada.