Question

En el modelo atómico de bohr para el átomo de hidrógeno, se supone que el electrón se encuentra girando alrededor del núcleo,en órbita circular de 0.53x10*-10m de radio, atraído por el protón ( qe- =qp+ = 1.6x10*-19 C. ). Calcular a) la fuerza de interacción entre el protón y el electrón b) la energía potencial electrostactica del átomo de hidrógeno c) la energía cinética del electrón si tarda 7.65x10*-10seg en dar la vuelta .

Answer 1

     Los valores de Fuerza de interacción , la energía potencial electrostatica y  la energía cinética del electrón son :   F = 8.20.10⁻⁸N    

 U = 4.34.10⁻¹⁸J          V = 0.435m/s

   Para calcular a Fuerza de interacción , la energía potencial electrostatica y  la energía cinética del electrón , se calcula como se muestra a continuación :

 

               R = 0.53.10⁻¹⁰m

             qe = - 1.6.10⁻¹⁹C

             qp = 1.6⁻¹⁹C

        a)    F = ?

         b)   Ep = ?

         c)  ECe = ?

          T = 7.65.10⁻¹⁰s

    a) F = K*qe*qp / R²

         F = 9.10⁹N*m²/C²*1.6.⁻¹⁹C*1.6.10⁻¹⁹c / (0.53.10⁻¹⁰m)²

        F = 8.20.10⁻⁸N

   b) U = K*q*q/R

         U = 9.10⁹N*m²/C²*1.6.10⁻¹⁹C*1.6.10⁻¹⁹C / 0.53.10⁻¹⁰m

         U = 4.34.10⁻¹⁸J

   c)  V = 2*π*r / T

        V = 2*π*0.53.10⁻¹⁰m / 7.65.10⁻¹⁰s

        V = 0.435m/s