Question

¿Cuántos átomos de carbono hay en un diamante de 1.3 quilates? Los diamantes son una forma de carbono puro. (1 quilate = 0.20 g.)
Expresa el número de átomos en dos cifras significativas.

Calcula la masa de 2.25×1022 átomos de tungsteno.
Expresa la masa en gramos en tres cifras significativas.

Answer 1

En  1,3 quilates de diamante hay 3,26x10^23 átomos de carbono (C)

Parte a) Si en 1 quilate de diamante hay 0,2 g de carbono puro (C), ¿ cuantos gramos de C habrá en 1,3 quilates?

Usamos una regla de 3:

1 quilate de diamante → 0,2 g de C

1,3 quilates → X=?

X = (1,3 quilates *  0,2 g de C) /  1 quilate = 6,5 g de C

Usando la constante de Avogadro y el peso molecular (PM de C = 12g/mol), para saber los átomos que hay en 6,5 g de C:

6,5 g de C * (1 mol / 12 g de C) * (6,02x10^23 atomos de C / 1 mol) =

3,3x10^23 atomos de C

Parte b) Con el peso molecular del tungsteno (W) y la constante de Avogadro, calculamos la masa:

2,25x10^22 atomos de W * ( 1 mol / 6,02x10^23 atomos de C ) * ( 183,85 g / 1 mol) = 6,871 g de W