Question

El cloro se utiliza ampliamente para purificar los suministros de agua municipales y tratar las aguas de las albercas. Suponga que el volumen de cierta muestra de Cl2 gaseoso es de 9.22 L a 1124 torr y 24oC. (a) ¿Cuántos gramos de Cl2 hay en la muestra?

Answer 1

La cantidad de cloro que hay en la muestra es: 39.7 g

Datos:

V= 9.22 L

P= 1124 Torr= 1.48 atm

T= 24°C= 297 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos se hallan los moles:

1.48 atm* 9.22 L= n*0.082 L* atm/ mol* K  * 297 K

n=0.56 moles

Se hallan los gramos:

moles= masa/ peso molecular

masa= moles* peso molecular

masa= 0.56 moles * 70.9 g/mol

masa=39.7 g