La gasolina comercial conocida como magna, tiene un 87% de octano (C8H18), que es su principal componente.considera que la densidad de la gasolina es de 680g/L y resuelve lo siguiente
A) que cantidad de CO2 se libera por cada litro de gasolina debido a la combustión del octano
B) suponiendo que el restante 13% en nonano (C6H2O) ¿cual seria el total de CO2 liberado?
Respuestas
La cantidad de CO₂ que se libera por cada litro de gasolina en la combustión del octano es 1826.69 g CO₂
El total de CO₂ liberado es: 2207.19 g
Datos:
densidad gasolina= 680 g/ L
87% gasolina y 13% nonano
Reacción química de la combustión del octano:
2C₈H₁₈ + 25O₂ = 16CO₂ + 18H₂O
Reacción química de la combustión del nonano:
C₉H₂₀ + 14O₂ = 9CO₂ + 10H₂O
Explicación:
Se tiene que V= 1 L y densidad 680 g/L, por lo tanto la masa de octano será:
d= masa/ volumen
masa= d* volumen
masa= 680 g/L * 1 L
masa= 680 g de gasolina
680 g → 100%
X→ 87%
X=680*87/100
X=591.6 g de octano
680 g - 591.6 g= 88.4 g de nonano
Se realiza una conversión de gramo a gramo:
591.6 g C₈H₁₈ * (1 mol C₈H₁₈/ 114 g C₈H₁₈)(16 moles CO₂/ 2 moles C₈H₁₈)(44 g CO₂/ 1 mol CO₂)=1826.69 g CO₂
Se realiza una conversión de gramo a gramo:
88.4 g C₉H₂₀ * (1 mol C₉H₂₀/ 92 g C₉H₂₀)(9 moles CO₂/ 1 mol C₉H₂₀)(44 g CO₂/ 1 mol CO₂)=380.504 g CO₂
El total de CO₂ liberado será: 2207.19 g