1. Si tenemos 2,3 litros de un gas a una temperatura de 5 *c y ete gas se transfiere a otro recipiente a otro recipiente que tiene un volumen de 1425 ml ¿ cual sera la temperatura final de este gas ?
2- a una presion de 350 torr masa de hidrogeno ocupa un volumen de 1,5 litros hallar el volumen que ocupara el mismo gas a una presion de 10 atmofera si la temperatura es constante.
Respuestas
1. La temperatura final del gas con la variación de volumen dada se calcula usando la ecuación que relaciona temperatura y volumen de gases ideales a presión constante (Ley de Charles). El resultado es 172,2 K ( -100,8 °C)
2. El volumen final del gas con la variación de presión dada se calcula usando la ecuación que relaciona presión y volumen de gases ideales a temperatura constante (Ley de Boyle). El resultado es 0,069 L.
Explicación:
1. Tenemos que:
V₁ = 2,3 L
Convertimos la temperatura a unidades Kelvin:
T₁ = 5 °C = 5 + 273 = 278 K
T₂ = ?
V₂ = 1425 ml = 1,425 L
Asumimos que la presión es constante y usamos la ecuación:
(V₁ / T₁ ) = (V₂ / T₂) (Ley de Charles)
Despejamos T₂
T₂ = (V₂ . T₁ ) / V₁
T₂ = (1,425 L x 278 K) / 2,3 L
T₂ = 172,2 K
2. Tenemos lo siguiente:
P₁ = 350 Torr
P₂ = 10 atm
V₁ = 1,5 L
V₂ =?
Convertimos P₁ en atm usando el factor de conversión 1 atm = 760 Torr
La temperatura es constante, entonces usamos la ecuación:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (Ley de Boyle)
y despejamos V₂
V₂ = ( P₁ . V₁ ) / P₂
V₂ = (0,46 atm x 1,5 L) / 10 atm = 0,069 L