Question

a 180ml de agua se agregaron 58ml de alcohol (masa molar 46 y densidad 0.7ml) ¿cual sera el punto de congelacion de la mezcla?

Answer 1

Respuesta:

Pc = - 9.11 ºC

Explicación:

a 180 ml de agua se agregaron 58 ml de alcohol (masa molar 46 y densidad 0.7 g/ml) ¿Cuál será el punto de congelación de la mezcla?

Mm Alcohol = 46 g/mol

∆T = Kc  x  m

1. calcular gramos de soluto utilizando la densidad

d = m/v

masa = 0.7 g/mL X 58 mL

masa = 40.6 g de soluto

2. calcular moles de soluto

n = masa/Mm

Mm = 46 g/mol

n = 40.6 g/ 46 g/mol

n = 0.883 moles de soluto

3. calcular masa de solvente en Kg

d H2O = 1 g/mL

m svte = d x v

m svte = 1 g/ml  x 180 mL

m svte = 180 g de agua

m svte = 180 g / 1000

m svte = 0.180 Kg

4. calcular la molalidad

m = n/Kg svte

m = 0.883moles / 0.180 Kg

m = 4.9 molal

5. calcular Δtc

∆T = Kc  x  m

Kc = 1.86 ºC/m

∆T = 1.86 ºC/m   x  0.1368 m

∆T = 9.11 ºC

6. Calcular Punto de congelación)

Pc = 0 ºC - ∆T

Pc = 0 ºC - 9.11 ºC

Pc = - 9.11 ºC