Question

Dadas las siguientes reacciones de transferencia de protones indica de cada especie quimica su comportamiento de acido o base NH3g +HCIg—NH4+CI—s

Answer 1

La teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry en esa reacción el NH3 actúa cómo una base y el HCl cómo un ácido.

En está teoría de Bronsted-Lowry se define a un ácido como una sustancia que en una reacción química actúa cómo " donador de protones " y a una base cómo receptor de protones.

En este caso podemos observar cómo el proton H+ , presente en el HCl, pasó hacia el NH3. formando el compuesto NH4+, por lo tanto al HCl ser el donador de protones es clasificado cómo ácido, y el NH3 al recibir los protones es clasificado cómo base.

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