Question

¿Cuántos gramos de CaCO3 deberá agregar para que reaccionen completamente 0,5 moles de HCl?
b) Si en el tubo de ensayo había 0,6 gramos de CaCO3 y 0,3 moles de HCl, ¿alguno de los reactivos se
encontraba en exceso? ¿Cuál? ¿Cuántos moles y gramos sobran?

Answer 1

Para la reacción de 0,5 moles de HCl se necesitan 24,5 g de CaCO3

Datos:

PM CaCO3 = 98 g/mol

PM HCl = 36,6 g/mol

Dada la reacción química balanceada:

                          CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O  

Por estequiometria podemos hacer los cálculos:

Respuesta a) Si 1 mol de CaCO3 reacciona con 2 moles de HCl, ¿ Cuantos moles de CaCO3 reaccionaran con 0,5 mol de HCl?

2 moles de HCl → 1 mol de CaCO3

0,5 mol de HCl → X =?

X = (1 mol de CaCO3 * 0,5 mol de HCl) / 2 moles de HCl =

X = 0,25 mol de CaCO3

masa de CaCO3 = moles * PM = 0,25 mol de CaCO3 * 98 g/mol = 24,5 g de CaCO3

Respuesta b)

Tenemos 0,6 g de CaCO3, los pasamos a moles:

moles de CaCO3 = 0,6 g / 98g/mol = 0,006mol

Si 1 mol de CaCO3 reacciona con 2 moles de HCl, ¿ Cuantos moles de HCl reaccionaran con 0,006 mol de CaCO3?

2 moles de HCl → 1 mol de CaCO3

X =? → 0,006 mol de CaCO3

X = (0,006 mol de CaCO3 * 2 mol de HCl) / 1 moles de CaCO3 =

X = 0,012 mol de HCl

Con 0,006 moles de CaCO3 reaccionan 0,012 moles de HCl, y tenemos 0,3 moles de HCl, es decir que tenemos mas de lo que se necesitan por lo tanto, el HCl es el reactivo en exceso, y el CaCO3 es el reactivo limite

Calculamos el exceso:

moles de HCl = moles que reaccionan + moles en exceso

→ moles en exceso = moles de HCl - moles que reaccionan

moles en exceso = 0,3 - 0,012 = 0,288 moles de HCl en exceso

0,288 moles de HCl * 36,6 g/mol = 10,54 g de HCl