Question

Si en el tubo de ensayo había 8 gramos de CuSO4 y 0,2 moles de NaOH, ¿alguno de los reactivos
se encontraba en exceso? ¿Cuál? ¿Cuántos moles y gramos sobran?

Answer 1

El reactivo que se encontraba en exceso en el tubo de ensayo es: NaOH

La cantidad de moles que sobra es y la cantidad de gramos que sobra es: 0.1 moles y 4 g

Reacción química:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Explicación:

Se debe hallar el reactivo límite:

1. Se convierten a moles los reactivos:

8 g CuSO₄ * (1 mol CuSO₄/ 159.54 g CuSO₄)=0.05 moles CuSO₄

0.2 moles NaOH

2. Se dividen los moles entre el coeficiente correspondiente en la reacción:

0.05 moles CuSO₄/ 1= 0.05

0.2 moles NaOH/2 =0.1

3. Se escoge el menor de ellos como reactivo límite. Por lo tanto, el reactivo límite es CuSO₄

4. A partir del reactivo límite se hallan los gramos y moles del reactivo en exceso que reaccionaron:

8 g CuSO₄ * (1 mol CuSO₄/ 159.54 g CuSO₄)( 2 mol NaOH/ 1 mol CuSO₄)=0.1 mol NaOH

Masa NaOH que reaccionó= 0.1* 40 =4 g

5. Se convierten los 0.2 moles de NaOH a gramos:

Masa NaOH= 0.2*40=8 g

5. Se hallan los moles y gramos que sobran:

Moles que sobran= 0.2 moles-0.1 moles= 0.1 moles NaOH

Gramos que sobran= 8 g-4 g= 4 g NaOH