Question

PRODUCTO: UNIDADES QUÍMICAS DE MASA (U.Q.M.)
1. Un estudiante analiza un diamante cuyo volumen es igual a 240 cm3. Indique el número de átomos de carbono que posee el diamante.
Densidad(diamante)=3,5 g/cm3
Masa molar (C)=12 uma

A) 1,2×102 Na
B) 7×10Na
C) 7×10 –1Na
D) 1,4×101Na
E) 1,2×10 – 2Na


2. Una mezcla homogénea de HCl y agua pesa 135 g. Si la cantidad de moléculas de agua es 3,6×10( el 10 elevado a la 24), calcule la masa de HCl en la mezcla.
Masa atómica: H=1; Cl=35,5; O=16
A) 27
B) 34
C) 42
D) 108
E) 50

Answer 1

1. El número de átomos de carbono que posee el diamante es: 4.216*10²⁵ átomos C

2. La masa de HCl en la mezcla es: 27 g

Explicación:

1. Por medio de la densidad se halla la masa de carbono presente en la muestra de diamante:

d= masa/ volumen

3.5 g/ cm³ = masa/ 240 cm³

masa= 840 g

Se convierte a átomos:

840 g C * ( 1 mol C/ 12 g C)( 6.023*10²³ átomos / 1 mol)= 4.216*10²⁵ átomos C

2. Se convierte de moléculas a gramos de agua:

3.6*10²⁴ moléculas H₂O * ( 1 mol/6.023*10²³ moléculas)( 18 g H₂O / 1 mol H₂O)=108 g H₂O

A la cantidad total se le resta la cantidad de agua para obtener la masa de HCl: 135 g -108 g= 27 g