Question

si se tiene 640.5 gr de amoniaco y 1345 gr de oxido carbónico cuantos gramos de urea se obtiene aparir del reactivo limite

NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O

Answer 1

Explicación:

Primero que todo hay que balancear la ecuación.

ya que, como se puede observar, al lado izquierdo de la ecuación hay

N= 1

H=3

C=1

O=2

Y en el lado derecho (productos).

N=2

H=6

C=1

O=2

Como se puede observar,los nitrógenos e hisdrogenos no son iguales en ambos lados de la ecuación, por consiguiente se procede a balancear por tanteo

2NH3+ Co2 ----- (NH2)2CO + H2O

Teniendo la ecuación balanceada,se puede obtener la cantidad de reactivo que se producirá de Urea.

Primero que todo, podemos sacar la masa molar de cada compuesto, para facilitar los cálculos.

NH3= 17 g/mol

Co2= 44g/mol

(NH2)2CO=60 g/mol (=urea)

Primero, vamos a relacionar el NH3 con la urea.

$640.5 \: g \: nh3 \frac{1mol}{17g \: nh3} \times \frac{1molurea}{2 \: moles \: nh3} \times \frac{60 \: g \: urea}{1mol \: urea}$

= 1130,2 g urea

luego,se hace la relación con el co2

$1345g \: co2 \times \frac{1 \: mol \: co2}{44 \: g \: co2} \times \frac{60 \: g \: ure}{1 \: mol \: ur}$

= 1834,0 g urea

teniendo,en cuenta esto.. el reactivó límite es el NH3, por lo que se producirá 1130,2 gramos de urea