Question

¿Cuál es la entropía molecular estándar de vaporización del agua a 373 K sabiendo que la entalpia molar estándar de vaporización es de 40,7 KJ/mol?


Mg(OH)₂₍s₎ + 2H⁺₍ac₎ → Mg⁺²₍ac₎ + 2H₂O₍l₎

Answer 1

La entropía molecular estándar de vaporización del agua es de 218 J/K

Primero consideramos que la entalpia de vaporización del agua (ΔH) es la cantidad de energía necesaria para que un mol de agua en equilibrio pase del estado líquido al gaseoso.

Si para un mol de H20

ΔH = 40.7 KJ/mol

Para los dos moles que indica la reacción, la entalpía es:

ΔH = 81.4 KJ

Ahora, consideramos la relación siguiente:

ΔS = (ΔH) / T

Sustituimos la fórmula

ΔS = 81.4 KJ / 373 k

ΔS = 0.218 KJ/K

Multiplicamos por el factor de conversión para tener las unidades de la entropía

ΔS = (0.218 KJ/K) + (10³ J  / 1 KJ)

ΔS = 218 J/K

Como se trata de un proceso en el que aumenta el desorden del sistema, la entropía es positiva

Conoce más en Brainly.lat

https://brainly.lat/tarea/4586954