Preparar 100ml de solución al 0.05N de hidróxido de sodio. El NaOH del laboratorio se encuentra hidratado considera que la pureza de este reactivo es del 96%
Respuestas
Respuesta dada por:
5
Para preparar 100ml de solución al 0.05N de hidróxido de sodio se deben utilizar 0,21g de NaOH con 96% de pureza
Normalidad (N):
N = M * #OH
donde M es la molaridad
#Oh es el numero de moléculas de OH que comparten (#OH = 1)
→ despejamos M:
M = N / #OH = 0,05N / 1 = 0,05 M
molaridad (M):
M = moles / Volumen (L)
→ despejamos moles:
moles: M * Volumen = 0,05M * 0,1L = 0,005 mol de NaOH
Con el PM buscamos los gramos de NaOH:
PM NaOH = 40 g/mol
g de NaOH = moles * PM = 0,005mol * 40 g/mol = 0,2 g
Porcentaje de pureza (%P):
%P = (g puros / g totales ) * 100%
→ despejamos g totales:
g totales = (g puros * 100%) / %P = (0,2g * 100% ) / 96% = 0,21 g
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