Question

soluciones de ac. sulfhidrico y acetato de plomo II reaccionan para formar sulfato de plomo sólido y una solucion de acido acetico. Si se mezcla 7.50g de acido suilfurico y 7.50 g de acetato de plomo, calcule el numero de gramos de acido sulfurico . acetato de plomo II, sulfato de plomo y acido acetico presentes en la mezcla al termino de la reacción​

Answer 1

El número de gramos presentes en la mezcla al término de la reacción entre el ácido sulfúrico y acetato de plomo II son:

Ácido sulfúrico: 5.2 g

Acetato de plomo II: 0 g

Ácido acético: 2.76 g

Sulfato de plomo: 6.97 g

Explicación:

La reacción que tiene lugar es la siguiente:

H₂SO₄(ac) + Pb(C₂H₃O₂)₂(ac)  ⇒    2CH₃COOH(ac) + PbSO₄(s)

Primero se debe determinar el reactivo límite:

Moles presentes de los reactivos:

Ácido sulfúrico:

Considerando la masa molar:

M(H₂SO₄)= 98.08 g/mol

moles H₂SO₄= 7.5 g * (1 mol / 98.08 g)= 0.076 mol

Acetato de plomo II:

M(Pb(C₂H₃O₂)₂)= 325.29 g/mol

moles Pb(C₂H₃O₂)₂= 7.5 g * (1 mol / 325.29 g)= 0.023 mol

Para determinar el reactivo límite se divide el número de moles entre el coeficiente estequiométrico. El reactivo límite corresponde al menor valor obtenido.

Para H₂SO₄= 0.076/1= 0.076

Para Pb(C₂H₃O₂)₂= 0.023/1= 0.023

El reactivo límite es el acetato de plomo II, con este se realizan los cálculos.

Como el acetato de plomo II es el reactivo límite este se consume completamente en la reacción.

Cantidad que reacciona de H₂SO₄:

0.023 mol Pb(C₂H₃O₂)₂* (1 mol H₂SO₄/ 1 mol Pb(C₂H₃O₂)₂)= 0.023 mol H₂SO₄

Lo que queda al final de la reacción es igual a :

moles iniciales - moles que reaccionan: 0.076 - 0.023= 0.053 mol H₂SO₄

Masa de H₂SO₄:

Considerando la masa molar:

gramos H₂SO₄= 0.053 mol * 98.08 g/mol= 5.2 g H₂SO₄

Cantidad de ácido acético que se forma:

moles CH₃COOH= 0.023 mol Pb(C₂H₃O₂)₂* (2 mol CH₃COOH/ 1 mol Pb(C₂H₃O₂)₂)= 0.046 mol CH₃COOH

Masa de CH₃COOH:

M(CH₃COOH)= 60.05 g/mol

gramos CH₃COOH= 0.046 mol * 60.05 g/mol= 2.76 g CH₃COOH

Cantidad de sulfato de plomo que se forma:

moles PbSO₄= 0.023 mol Pb(C₂H₃O₂)₂* (1 mol PbSO₄/ 1 mol Pb(C₂H₃O₂)₂)= 0.023 mol PbSO₄

Masa de PbSO₄:

M(PbSO₄)= 303.26 g/mol

gramos PbSO₄= 0.023 mol * PbSO₄ g/mol= 6.97 g PbSO₄