Question

Calcula el volumen de acido sulfúrico (H2SO4) al 94,72% en masa y de densidad 1,833 g/ml, que tengo que tomar para poder preparar 750 ml de disolución de dicho acido de concentración 2M.

Answer 1

Para preparar 750mL de una disolución de Acido Sulfurico (H2SO4) 2M, a partir de una solución del mismo ácido al 94,72% en masa y de densidad 1,833 g/ml, se debe utilizar un volumen de 79,91 mL

El porcentaje en masa representa la cantidad de soluto disuelto en 100g de solución, dicho esto, podemos decir que si una solución de ácido sulfúrico tiene una concentración de 94,72%, tiene 94,72 g de soluto en 100g de solución.

Con la densidad (D), que es la propiedad de una sustancia que relaciona la cantidad de masa que tiene en un determinado volumen, podemos despejar el volumen:

D = masa / volumen → despejando volumen:

volumen = masa / D = 94,72 g / 1,833 g/mL = 51,68 mL

Luego, calculamos la molaridad (M), que es una forma de expresar la concentración de la solución relacionando la cantidad de moles con el volumen:

Peso molecular (PM) del H2SO4 = 98 g/mol

moles = masa / PM = 94,72 g / 98 g/mol = 0,97 mol

Molaridad (M) = moles / volumen (L) = 0,97 mol / 0,05168 L = 18,77 M

Con la ecuación para preparar disoluciones a partir de una solución concentrada, calculamos el volumen necesario para prepara la disolución de H2SO4:

C1xV1 = C2xV2

donde:

C1: concentración solución concentrada, (M).

V1: volumen solución concentrada, (mL).

C2: concentración solución diluida, (M).

V2: volumen solución diluida, (mL).

Despejamos V2 y sustituimos los valores:

V2 = $\frac{C2xV2}{C1} = \frac{2M * 750mL}{18,77M} = 79,91 mL$

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