Question

Calcular la dilución que sería necesaria para aumentar en una unidad el pH de un tampón fosfato, que es 0,1 M en K2HPO4 y 0.1M en KH2PO4 siendo su pk=7.2.

Answer 1

El tampón de fosfato tendría que diluirse en un factor de 10.

Tenemos de la ecuación de Henderson-Hasselbach:

$pH = pK + Log\frac{HPO4}{H2PO4}$

Dado que tanto el K2HPO4 y KH2PO4 tienen la misma concentración, log (0,1/0,1) es igual a 0. Por lo tanto:

$pH = pK$

Si aumentamos el pH en una unidad tendremos:

$8,2 = 7,2 + log\frac{HPO4}{H2PO4} \\1= log\frac{HPO4}{H2PO4}$

Para que el log(x) dé igual a 1, el valor de x debe ser 10 (log10 = 1). Para lograr eso, habría que diluir 10 veces la concentración del KH2PO4; es decir:

0,1 M /10 = 0,01 M

Aplicando la ecuación tendríamos:

$1= log\frac{0,1}{0,01}$

Aquí podrás revisar otro ejercicio de dilución: https://brainly.lat/tarea/12249873

Espero haber ayudado

Saludos