Reaccionan 400g de arseniato de zinc con una pureza del 63% con 3.5 moles de ácido sulfuroso para producir sulfito de zinc y ácido arsénico determine
A. GRAMOS DE ÁCIDO PRODUCIDOS
B. RENDIMIENTO DE LA RECCION SI EXPERIMENTALMENTE SE OBTUVIERON 25G DE LA SAL
Respuestas
A. Los gramos de ácido arsénico que se producen por la reacción son: 150.93 g H₃AsO₄
B. El rendimiento de la reacción es: 10.78 %
Datos:
400 g de arseniato de zinc con 63% de pureza =252 g
3.5 moles de ácido sulfuroso
Reacción química:
La reacción química es:
Arseniato de zinc + ácido sulfuroso = sulfito de zinc + ácido arsénico
Zn₃(AsO₄)₂ + 3 H₂SO₃ = 3 ZnSO₃ + 2 H₃AsO₄
Explicación:
1. Se halla el reactivo límite:
Se convierte a moles cada cantidad de reactivo:
252 g Zn₃(AsO₄)₂ *( 1 mol / 473,98 g)=0.53 moles Zn₃(AsO₄)₂/ 1= 0.53
3.5 moles H₂SO₃ /3 = 1.17 moles
Por lo tanto el reactivo límite es el arseniato de zinc
2. Se hallan los gramos de ácido producidos:
252 g Zn₃(AsO₄)₂ *( 1 mol Zn₃(AsO₄)₂ / 473,98 g Zn₃(AsO₄)₂)( 2 moles H₃AsO₄ / 1 mol Zn₃(AsO₄)₂)( 141.94 g H₃AsO₄/ 1 mol H₃AsO₄)=150.93 g H₃AsO₄
3. Se hallan los gramos de sulfito de zinc:
252 g Zn₃(AsO₄)₂ *( 1 mol Zn₃(AsO₄)₂ / 473,98 g Zn₃(AsO₄)₂)( 3 moles ZnSO₃ / 1 mol Zn₃(AsO₄)₂)( 145.44 g ZnSO₃/ 1 mol ZnSO₃)= 231.98 g de ZnSO₃
4. Se halla el rendimiento
%rendimiento= (producido real/ producido teórico) *100
%rendimiento= (25 g/ 231.98 g= *100
%rendimiento=10.78 %