En un frasco están contenidos 80g de helio a 2atm y 37°c, se escapa a cierta cantidad de gas hasta que la presión baja a 1.8atm a Temperatura constante. ¿que masa de O2 se tendrá que agregar para retomar las condiciones iniciales ? Dato PA(He)= 4u
Respuestas
La masa se tendrá que agregar para retomar las condiciones iniciales es de: m = 8.88 g .
La masa se tendrá que agregar para retomar las condiciones iniciales se calcula mediante la aplicación de
mHe= 80 g He
P1 = 2 atm
T = 37º C T constante
P2= 1.8 atm
m =?
PAt He = 4u
d He = 0.1785 Kg/m3* 1000 g/1 Kg * 1 m3/ 1*06 cm3 = 1.785*10-4 g/cm3
d = m/V ⇒ V1 = m/d = 80 g He / 1.785*10-4 g/cm3= 448179.27 cm3
Ley de :
V1*P1 = V2*P2
se despeja V2 = V1*P1/P2 = 448179.27 cm3 * 2 atm/1.8 atm =
V2 = 497976.96 cm3
m = d* V = 1.785*10-4 g/cm3*497976.96 cm3 = 88.88 g
masa agregada = 88.8 g - 80 g = 8.88 g
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