. El amoniaco gaseoso puede preparase haciendo reaccionar un óxido metálico como el óxido de calcio con cloruro de amonio. CaO + 2NH4Cl - - - - - > 2NH3 + H2O + CaCl2 Si se mezclan 112g de CaO y 224g de NH4Cl: a. ¿Qué masa de NH3 se podrá producir? c. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará después de la formación del amoniaco? d. Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?
Respuestas
Al preparar amoniaco al reaccionar óxido de calcio con cloruro de amonio resulta:
a ) La masa de NH3 que se podrá producir es de : 68 g NH3
b) Reactivo limitante : CaO
Reactivo en exceso : NH4Cl
c) masa de reactivo en exceso : 10 gNH4Cl
d) Gramos sobran del reactivo en exceso : 10 g NH4Cl
La masa de NH3 que se podrá producir, el reactivo limitante y exceso y la masa de reactivo en exceso se calculan mediante los factores de conversión basados en la reacción química de la siguiente manera :
112 g CaO
224 g NH4Cl
CaO + 2NH4Cl - - - - - > 2NH3 + H2O + CaCl2
56 g 107 g 34 g 18 g 111 g
112 g CaO * 107 g NH4Cl / 56 g CaO = 214 g NH4Cl
224 g NH4Cl * 56 g CaO/ 107 g NH4Cl = 117.23 g CaO
Reactivo limitante : CaO
Reactivo en exceso = NH4Cl
a ) 112 g CaO * 34 g NH3/ 56 g CaO = 68 g NH3
b) Reactivo limitante = CaO
Reactivo en exceso = NH4Cl
c) masa de reactivo en exceso = 224 g NH4Cl - 214 g NH4Cl= 10 g NH4Cl
d) 10 g NH4Cl