• Asignatura: Química
  • Autor: dayanamolinasimales
  • hace 8 años

.  El amoniaco gaseoso puede preparase haciendo reaccionar un óxido metálico como el óxido de calcio con cloruro de amonio.  CaO    +    2NH4Cl    - - - - - > 2NH3   +   H2O   +   CaCl2 Si se mezclan 112g de CaO y 224g de NH4Cl:  a. ¿Qué masa de NH3 se podrá producir? c. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará después de la formación del amoniaco? d. Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?

Respuestas

Respuesta dada por: judith0102
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Al preparar amoniaco al reaccionar óxido de calcio con cloruro de amonio resulta:

a ) La masa de NH3 que se podrá producir es de : 68 g NH3

b)  Reactivo limitante : CaO

    Reactivo en exceso : NH4Cl

c)  masa de reactivo en exceso : 10 gNH4Cl

d) Gramos sobran del reactivo en exceso : 10  g NH4Cl

 

La masa de NH3 que se podrá producir, el reactivo limitante y exceso y la masa de reactivo en exceso se calculan mediante los factores de conversión basados en la reacción química de la siguiente manera :

 112 g CaO

 224 g NH4Cl

      CaO    +    2NH4Cl    - - - - - > 2NH3   +   H2O   +   CaCl2

        56 g           107 g                      34 g         18 g          111  g

   112 g CaO * 107 g NH4Cl / 56 g CaO = 214 g NH4Cl

   224 g NH4Cl * 56 g CaO/ 107 g NH4Cl = 117.23 g CaO

      Reactivo limitante :  CaO

       Reactivo en exceso = NH4Cl

 a ) 112 g CaO * 34 g NH3/ 56 g CaO = 68 g NH3

  b) Reactivo limitante = CaO

      Reactivo en exceso = NH4Cl

 c) masa de reactivo en exceso = 224 g NH4Cl - 214 g NH4Cl= 10 g NH4Cl

 d) 10  g NH4Cl

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