Question

Que masa de trioxido de azufre (SO3) hay en un recipiente de 10L si se encuentra a la presion de 800 mm hg y a 77 grados centigrados

a)¿cuantas moleculas de trioxido de azufre tendremos?

b)¿cuantos atomos de oxigeno tendremos?

c)¿cuantos moles de azufre tendremos?

Answer 1

a) Las moléculas de trióxido de azufre que se tendrán serán: 2.20*10²³ moléculas

b) Los átomos de oxígeno que se tendrán son: 6.61*10²³ átomos de O

c) Los moles de azufre que se tendrán son: 0.366 moles

Datos:

V= 10 L

P= 800 mmHg =1.05 atm

T= 77°C= 350 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos se hallan los moles:

1.05 atm* 10L = n* 0.082 L* atm/ mol* K  * 350 K

n=( 1.05 atm* 10L) /(0.082 L* atm/ mol* K  * 350 K)

n=0.366 moles

a) Se convierten los moles a moléculas:

0.366 moles * ( 6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)=2.20*10²³ moléculas

b) Se hallan los átomos de oxígeno:

2.20*10²³ moléculas *( 3 átomos de O/ 1 molécula SO₃)=6.61*10²³ átomos de O

c) Se hallan los moles de azufre:

0.366 moles SO₃ * (32 g S/ 1 mol SO₃)( 1 mol S/ 32 g SO₃)=0.366 moles de S