Que masa de trioxido de azufre (SO3) hay en un recipiente de 10L si se encuentra a la presion de 800 mm hg y a 77 grados centigrados
a)¿cuantas moleculas de trioxido de azufre tendremos?
b)¿cuantos atomos de oxigeno tendremos?
c)¿cuantos moles de azufre tendremos?
Respuestas
a) Las moléculas de trióxido de azufre que se tendrán serán: 2.20*10²³ moléculas
b) Los átomos de oxígeno que se tendrán son: 6.61*10²³ átomos de O
c) Los moles de azufre que se tendrán son: 0.366 moles
Datos:
V= 10 L
P= 800 mmHg =1.05 atm
T= 77°C= 350 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos se hallan los moles:
1.05 atm* 10L = n* 0.082 L* atm/ mol* K * 350 K
n=( 1.05 atm* 10L) /(0.082 L* atm/ mol* K * 350 K)
n=0.366 moles
a) Se convierten los moles a moléculas:
0.366 moles * ( 6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)=2.20*10²³ moléculas
b) Se hallan los átomos de oxígeno:
2.20*10²³ moléculas *( 3 átomos de O/ 1 molécula SO₃)=6.61*10²³ átomos de O
c) Se hallan los moles de azufre:
0.366 moles SO₃ * (32 g S/ 1 mol SO₃)( 1 mol S/ 32 g SO₃)=0.366 moles de S