Question

Se mezclan 28g de gas metano (CH4) con 50g de O2 gaseoso; éstos reaccionan formando CO2 y H2O. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuántos son los moles totales presentes, al finalizar la reacción?

Answer 1

Respuesta:

el R.L es el O2

Explicación:

Lo primero es ajustar la reacción y quedaría así:

2CH4+3O2-->2CO+4H2O

Como se puede ver claramente, la cantidad de O2 que necesitamos para la reacción es mayor de la que tenemos, por tanto, el O2 se consumirá antes que el CH4.

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