Question

Si 31,3L de amoniaco se mantienen a 20°C y una presión de 1 atmósfera, ¿cual sera el nuevo volumen si la temperatura aumenta a 40°C y la presión se mantiene en 1 atmósfera?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Usaremos la ley de gases ideales:

PV = nRT

Siendo P la presión en atmosferas

V el volumen en litros

n el número de moles

R la constante de los gases

T la temperatura en grados Kelvin

Nos dicen que primeramente tenemos:

1 atm x 31,3L = n x 0,082 x 293K

n = 1,30 moles

Una vez sabemos los moles de gas, modificamos la temperatura en la misma fórmula:

1 atm x V = 1,30moles x 0,082 x 313

V = 33,36L