Question

La gasolina comercial conocida como magna, tiene un 87% de octano (C8H18), que es su principal componente. Considera que la densidad de la gasolina es 680g/L y resuelve : ¿Qué cantidad de CO2 se libera por cada litro de esta gasolina debido a la combustión del octano?. Suponiendo que el restante 13% es nonano (C9H20), ¿cuál sería el total de CO2 liberado?

Answer 1

Se liberan 41516 mol de CO2 por cada litro de esta gasolina debido a la combustión del octano, y respecto a la combustion del nonano, se producen 6215,4 moles de CO2

Con la densidad y el volumen de gasolina, sabremos los gramos:

D = m/V → m = D*V = 680 g/mL * 1000mL =680.000g

Sabiendo la composición de la gasolina, sabremos cuantos gramos hay de cada compuesto:

Masa comp. i = (Xi * Masa total)/100%

M (octano) = (X(octano) * Mgasolina)/100% = (87% * 680.000g)/100% = 591600 g

M (nonano) =Masa total - M(octano) = 88400g

pasamos a moles, con los PM de cada compuesto:

n(octano) = masa / PM = 591600g / 114g/mol = 5189,5 mol

n(nonano) = masa / PM = 88400g / 128g/mol = 690,6 mol

Respuesta a) Dada la reacción química de la combustión del octano (balanceada):

2 C8H18 + 25 O2  → 16 CO2 + 18 H2O

Por estequiometria:

Si se necesitan 2 moles de C8H18  producen 16 mol de CO2, ¿Cuantos moles de CO2 se necesitan para reaccionar con 5189,5 mol de C8H18?

2 moles de C8H18 → 16 mol de CO2

5189,5 mol de C8H18 → x =?

X= (5189,5 mol de C8H18  *  16 mol de CO2 ) /2 mol de C8H18 =

x = 41516 mol de CO2

Respuesta B) Dada la reacción química de la combustión del nonano (balanceada):

C9H20 + 14 O2 = 9 CO2 + 10 H2O

Por estequiometria:

Si se necesitan 1 mol de C9H20  producen 9 mol de CO2, ¿Cuantos moles de CO2 se necesitan para reaccionar con 690,6 mol de C8H18?

1 mol de C9H20 → 9 mol de CO2

690,6 mol de  C9H20 → x =?

X= (690,6 mol de C9H20  *  9 mol de CO2 ) / 1 mol de  C9H20 =

x = 6215,4 mol de CO2